Среда, 13.12.2017, 19:59

Резервный сайт  школы№769                                                                               Тел.: (495) 495-44-30


Календарь
«  Декабрь 2017  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
    123
45678910
11121314151617
18192021222324
25262728293031
Вход/регистрация

ЕГЭ по химии

ЗАДАНИЯ С2.2


1. Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты реакции разложения полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.

Анализ и решение

«Ключевые слова» — концентрированная азотная кислота и медь.

Медь — малоактивный металл, проявляет свойства восстановителя.

Окислительные свойства азотной кислоты связаны с азотом в степени окисления +5, поэтому при взаимодействии как с металлами, так и с другими восстановителями выделяется не водород, а вещество, содержащее азот в более низких степенях окисления; концентрированная азотная кислота растворяет малоактивные металлы и восстанавливается до NO2 (уравнение 1),

«Ключевые слова» — ... осадок прокалили. Нитраты металлов, находящихся в ряду активности от магния до меди, разлагаются при нагревании на оксид металла, бурый газ и кислород (уравнение 2),

«Ключевые слова» — ... пропустили водород. Восстановление оксидов металлов водородом — один из способов получения большого числа металлов (уравнение 3).

«Ключевые слова» — Газообразные продукты... поглощены водой.... При разложении нитрата меди выделяются NO2 и О2 Оксид азота (IV) является смешанным оксидом азотистой и азотной кислот,

однако в присутствии кислорода в растворе образуется только азотная кислота (уравнение 4).

  1. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 = 2NO2↑ + 2H2O

  2. 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2

  3. CuO + H2 = Cu + H2O

  4. 4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3

2. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Анализ и решение

«Ключевые слова» — ... нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния ... . Первое из описанных превращений — промышленный способ получения фосфора (уравнение 1).

«Ключевые слова» — Простое вещество ... сплавили с кальцием. Простое вещество, образовавшееся в первом превращении,— фосфор. Металлы (восстановители) взаимодействуют с неметаллами (окислителями) с образованием бинарных соединений (солей или оксидов) (уравнение 2).

«Ключевые слова» — Продукт ... обработали водой ..., При взаимодействии фосфида Са3Р2 с водой происходит гидролиз (уравнение 3) и образуются гидроксид кальция Са(ОН)2 и фосфин РН3, газ с чесночным запахом.

«Ключевые слова» — ... газ ... раствор соляной кислоты. Фосфин, являясь аналогом аммиака, проявляет основные свойства и реагирует с кислотой с образованием соли фосфония PH4Cl (уравнение 4).

1) Са3(РО4)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2Р + 5CO

2)2Р + ЗСа=Са3Р2

3)Са3Р2 + 6Н2О = ЗСа(ОН)2 + 2PH3

4) рн3 + HCl = PH4Cl

3. Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.

  1. Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава
    хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последо-
    вательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида ба-
    рия. Напишите уравнения описанных реакций.

  2. Продукты разложения хлорида аммония последовательно про-
    пустили через нагретую трубку, содержащую оксид меди (II), а затем
    через склянку с оксидом фосфора (V). Напишите уравнения описан-
    ных реакций.

  3. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается
    в природе в виде широко используемого в строительстве и архитек -
    туре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль
    растворилась и выделился газ, при пропускании которого через из
    вестковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при
    дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раство -
    ра выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

  4. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора
    йодида натрия с инертными электродами, прореагировало с серово-
    дородом. Образовавшееся твёрдое вещество сплавили с алюминием,
    и продукт растворили в воде. Напишите уравнения описанных ре -
    акций.

  5. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водоро -
    да с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции
    растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое
    из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в ре
    акцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите
    уравнения описанных реакций.

  6. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился
    газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибави -
    ли раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом
    раствор приобрёл жёлтое окрашивание. Раствор подкислили сер-
    ной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через
    полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке
    сульфида водой, к цвет раствора изменился на зелёный. Напишите
    уравнения описанных реакций.

  7. .Получение чёрно-белого изображения при фотографирова-
    нии основано на разложении соли неизвестного металла под дей-
    ствием света. При растворении этого металла в разбавленной азот-
    ной кислоте выделяется бесцветный газ, который на воздухе быстро
    изменяет свой цвет на бурый, и образуется соль, взаимодействующая
    с бромидом натрия с образованием творожистого осадка желтоватого
    цвета. Анионом в соли, используемой в фотографии, является анион
    кислоты, которая образуется одновременно с серной кислотой, при
    взаимодействии бромной воды и сернистого газа. Напишите уравне-
    ния описанных реакций.

  8. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с раз-
    бавленной серной кислотой, по каплям добавляли раствор гидро-
    ксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета
    отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с кар-
    бонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

  9. Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых элек-
    тродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся
    на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной
    азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропусти
    ли через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газо-
    образный продукт электролиза пропустили через горячий раствор
    гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

13.Простое вещество, полученное при нагревании смеси фос-
фата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в растворе
едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продук-
ты горения собрали и охладили, а в полученный раствор добавили
нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

14.Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии
бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели
с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили
к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтро -
вали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

15.Над поверхностью раствора едкого натра пропускали элект-
рические разряды, при этом воздух окрашивался в бурый цвет, при
чём окраска через некоторое время исчезала. Полученный раствор
осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представ-
ляет собой смесь двух солей. Выдерживание смеси солей на воздухе приводит к образованию одного вещества. Напишите уравнения описанных реакций.